NEWS
25
2022
-
03
液氨的溶解性能及用途
NH3分子中的孤電子對傾向于和別的分子或離子形成配位鍵，生成各種形式的氨合物。液氨能夠溶解金屬生成一種藍色溶液。這種金屬液氨溶液能夠導電，并緩慢分解放出氫氣，有強還原性。液氨加熱至800~850℃，在鎳基催化劑作用下，將氨進行分解，可以得到含75%H2、25%N2的氫氮混合氣體。暴露于空氣中時，氨迅速揮發。溶于水，呈堿性。
液氨易溶于水、乙醇、乙醚。液氨為無機質子性非水溶劑，有較大的介電常數、偶極矩和氫鍵鍵能。能溶解碘離子、烯烴、芳香烴以及含有羥基和氨基的化合物。液氨最特殊的性質是能溶解堿金屬和堿土金屬，作為化學還原的溶劑用于多種有機化學反應。無機化合物如硝酸鹽、亞硝酸鹽、碘化物、溴化物、氰化物、硫氰化物等都可溶解。金屬氧化物、氫氧化物、碳酸鹽、硫酸鹽則幾乎不溶。烯烴可溶，烷烴不溶；勞香烴除苯、甲苯、三甲苯之外難溶或不溶。低級的醇、酚、羧酸銨鹽可溶。低級羧酸甲酯和乙酯雖然可溶于液氨，但發生氨解。簡單的醛、酮可溶，但醛與液氨發生反應。伯胺、酰胺、瞇、吡啶、喹啉等含氮化合物以及硝基化合物可溶。糊精、旋復花粉、玉米脘、醋酸纖維素、硝化棉、聚乙烯醇、聚丙烯酰胺等高分子化合物也可溶解。
相關新聞
